Skip to content

Бром для чего применяют


АДОНИС-БРОМ таблетки - инструкция по применению, дозировки, аналоги, противопоказания

Действующие вещества

- калия бромид
- густой экстракт горицвета (адониса)

Форма выпуска, состав и упаковка

Таблетки, покрытые оболочкой желтого цвета, круглые двояковыпуклые.

1 таб.
густой экстракт горицвета (с содержанием суммы сердечных гликозидов в пересчете на цимарин и абсолютно сухое вещество 0.56 %) 0.06907 г
калия бромид 0.25 г

10 шт. - упаковки контурные ячейковые (2) - пачки картонные.
25 шт. - банки оранжевого стекла (1) - пачки картонные.

Фармакологическое действие

Оказывает седативное, а также умеренное кардиотоническое действие.

Новости по теме

Фармакокинетика

Данные отсутствуют.

Показания

  • невротический синдром, в т.ч. сопровождающийся тахикардией.

Противопоказания

  • выраженная брадикардия;
  • AV-блокада различной степени;
  • синдром Морганьи-Адамса-Стокса;
  • стенокардия;
  • эрозии;
  • язвы пищевода, желудка и двенадцатиперстной кишки;
  • дефицит сахаразы/изомальтазы;
  • непереносимость фруктозы;
  • глюкозо-галактозная мальабсорбция;
  • беременность;
  • лактация;
  • препарат не рекомендуется для применения у детей в возрасте до 18 лет в связи с отсутствием данных по эффективности и безопасности;
  • повышенная чувствительность к компонентам препарата.

Дозировка

Внутрь, по 1 таб. 3 раза/сут после еды. Курс лечения - 25-30 дней. Целесообразность проведения повторных курсов определяется врачом.

Побочные действия

Возможны аллергические реакции, тошнота, рвота; при длительном применении - кашель, насморк, апатия, общая слабость, нарушение восприятия, ослабление памяти, кожная сыпь, конъюнктивит.

Передозировка

Симптомы передозировки бромидами: кашель, насморк, апатия, головная боль, общая слабость, нарушение восприятия, ослабление памяти, кожная сыпь, конъюнктивит.

Лечение: необходимо прекращение приема препарата, введение больших количеств (при отсутствии противопоказаний) натрия хлорида -10-20 г/сут (ускоряет выведение брома) в сочетании с обильным питьем (3-5 л/сут).

Симптомы передозировки сердечными гликозидами: выраженная брадикардия, политопная экстрасистолия, бигеминия или тригеминия, замедление предсердно-желудочковой проводимости; в тяжелых случаях - трепетание желудочков и остановка сердца.

Лечение: перерыв в их применении, при необходимости назначают препараты калия и антиаритмические средства.

Лекарственное взаимодействие

Препарат усиливает действие снотворных средств и других лекарственных препаратов, угнетающих ЦНС, что требует коррекции доз при одновременном применении.

Особые указания

Больным сахарным диабетом необходимо учитывать, что в 1 таб. препарата содержится около 0.263 г углеводов (0.022 ХЕ).

Влияние на способность к управлению транспортными средствами и механизмами

При длительном применении препарата в больших дозах возможно снижение скорости психомоторных реакций, что следует учитывать при управлении транспортными средствами и занятии другими потенциально опасными видами деятельности, требующими повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций.

Беременность и лактация

Не рекомендуется применять при беременности и в период лактации в связи с отсутствием специальных данных о безопасности применения у данной категории пациентов.

Применение в детском возрасте

Препарат не рекомендуется для применения у детей в возрасте до 18 лет в связи с отсутствием данных по эффективности и безопасности.

Условия отпуска из аптек

Препарат разрешен к применению в качестве средства безрецептурного отпуска.

Условия и сроки хранения

Хранить препарат в сухом, защищенном от света месте при температуре не выше 25°С. Хранить в недоступном для детей месте.

Срок годности - 2 года.

Не применять по истечении срока годности.

Описание препарата АДОНИС-БРОМ основано на официально утвержденной инструкции по применению и утверждено компанией–производителем.

Предоставленная информация о ценах на препараты не является предложением о продаже или покупке товара. Информация предназначена исключительно для сравнения цен в стационарных аптеках, осуществляющих деятельность в соответствии со статьей 55 ФЗ «Об обращении лекарственных средств».

Обнаружили ошибку? Выделите ее и нажмите Ctrl+Enter.

инструкция по применению, классификация, статьи » Справочник ЛС

Симптомы: выраженная брадикардия, политопная экстрасистолия, бигеминия или тригеминия, замедление предсердно-желудочковой проводимости; в тяжелых случаях – трепетание желудочков, остановка сердца.

Лечение: при интоксикации, связанной с передозировкой сердечными гликозидами, делают перерыв в применении лекарственного средства, при необходимости назначают препараты калия и антиаритмические препараты.
Применение диуретиков для создания форсированного диуреза и ускорения выведения бромид-ионов противопоказано, т.к. при этом возрастает риск токсического действия гликозидов адониса.
Симптомы передозировки бромидами: кашель, насморк, апатия, головная боль, общая слабость, нарушение восприятия, ослабление памяти, кожная сыпь, конъюнктивит.

Лечение: в этих случаях необходимо прекращение приема препарата, введение больших количеств (при отсутствии противопоказаний) натрия хлорида 10-20 г в сутки (ускоряет выведение брома) в сочетании с обильным питьем (3-5 литров в сутки).

Симптомы передозировки сердечными гликозидами: выраженная брадикардия, политопная экстрасистолия, бигеминия или тригеминия, замедление предсердно-желудочковой проводимости; в тяжелых случаях - трепетание желудочков и остановка сердца.

Лечение: при интоксикации, связанной с передозировкой препарата сердечных гликозидов, делают перерыв в их применении, при необходимости назначают препараты калия и антиаритмические средства.

Бром (Br, Bromum) - влияние на организм, польза и вред, описание

История брома

Открытие брома произошло в первой трети XIX столетия, независимо друг от друга немецкий химик Карл Якоб Лёвих в 1825 году, а француз Антуан Жером Балар – в 1826 представили миру новый химический элемент. Интересный факт – изначально Балар назвал свой элемент муридом (от латинского muria – рассол), потому что открытие своё сделал, изучая средиземноморские соляные промыслы.

Общая характеристика Брома

Бром (от древне-греческого βρῶμος , в дословном переводе «вонючий», «зловоние», «вонючка») является элементом главной подгруппы VII группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (в новой классификации – элементом 17-й группы). Бром – галоген, химически активный неметалл, с атомным номером 35 и молекулярной массой 79,904. Для обозначения применяется символ Br (от латинского Bromum).

Нахождение брома в природе

Бром – широко распространённый химический элемент, во внешней среде встречается практически везде. Особенно много брома находится в солёной воде – морей и озёр, там он имеется в виде бромида калия, бромида натрия и бромида магния. Наибольшее количество брома образуется при испарении морской воды, есть он и в некоторых горных породах, а также в растениях.

В организме человека находятся до 300 мг брома, в основном в щитовидной железе, так же бром содержит кровь, почки и гипофиз, мышцы и костная ткань.

Физические и химические свойства брома

Бром обычно представляет собой едкую тяжёлую жидкость, имеет красно-бурый цвет и резкий, очень неприятный (зловонный) запах. Является единственным из неметаллов, при комнатной температуре находящийся в жидком состоянии.

Бром (а также – пары брома)– токсичное и ядовитое вещество, при работе с ним необходимо применять средства химической защиты, потому что при попадании на кожу и слизистые человека бром образует ожоги.

Состав природного брома – два стабильных изотопа (79Br и 81Br), молекула брома состоит из двух атомов и имеет химическую формулу Br2.

Суточная потребность организма в броме

Потребность здорового организма в броме – не более 0,8-1 г.

Продукты питания богатые бромом

Наряду с имеющимся в организме, бром человек получает с пищевыми продуктами. Основными поставщиками брома являются орехи (миндаль, фундук, арахис), бобовые (фасоль, горох и чечевица), пшеница и макаронные изделия из твёрдых сортов пшеницы, ячневая крупа, молочные продукты, водоросли и практически все виды морской рыбы.

Опасность и вред брома

Элементарный бром – сильнодействующий яд, принимать внутрь его категорически запрещено. Пары брома могут вызвать отёк лёгких, особенно у тех, кто склонен к аллергическим реакциям или имеет заболевания лёгких и дыхательных путей (очень опасны пары брома для астматиков).

Не рекомендуется применять препараты брома людям, в силу специфики работы нуждающимся в стабильной концентрации внимания (водителям, альпинистам, монтажникам-высотникам).

Признаки избытка брома

Переизбыток данного вещества обычно бывает при передозировке препаратов брома, для людей категорически нежелательна, потому что может представлять реальную опасность для здоровья. Основные признаки избытка брома в организме – воспаления и высыпания на коже, сбои в работе пищеварительной системы, общая вялость и подавленность, постоянные бронхиты и риниты, не связанные с простудами и вирусами.

Признаки нехватки брома

Нехватка в организме брома проявляется бессонницей, замедлением роста у детей и подростков, понижением уровня гемоглобина в крови, но, не всегда эти симптому связывают именно с недостаточным количеством брома, поэтому для подтверждения подозрений, нужно посетить доктора и сдать необходимые анализы. Часто из-за нехватки брома повышается риск самопроизвольного прерывания беременности (выкидыш на разных сроках, вплоть до третьего триместра).

Полезные свойства брома и его влияние на организм

Бром (в виде бромидов) применяется при различных заболеваниях, основное его действие – седативное, поэтому препараты брома часто назначаются при нервных расстройствах и нарушениях сна. Соли брома являются эффективным средством для лечения заболеваний, вызывающих судороги (особенно эпилепсии), а также нарушений деятельности сердечно-сосудистой системы и некоторых желудочно-кишечных недугов (язвы желудка и двенадцатиперстной кишки).

Усвояемость брома

Усвояемость брома замедляют хлор, алюминий, йод и фтор, поэтому принимать препараты, содержащие соли брома нужно только после консультации с врачом.

Бром и его влияние на мужскую потенцию

Вопреки ничем не подтверждённым слухам (больше похожим на анекдоты), бром не оказывает угнетающего воздействия на половое влечение и потенцию мужчин. Якобы бром в виде белого порошка добавляют в еду молодым бойцам в армии, а также пациентам мужского пола в псих-диспансерах и заключённым в тюрьмах и колониях. Этому нет ни одного научного подтверждения, а слухи можно объяснить способностью брома (его препаратов) оказывать успокаивающее воздействие.

По некоторым источникам, бром способствует активизации половой функции у мужчин и увеличению как объёма эякулянта, так и количества сперматозоидов, в нём содержащихся.

Применение брома в жизни

Бром применяется не только в медицине (бромид калия и бромид натрия), но и в других областях, например в фотографии, нефтедобыче, в производстве моторного топлива. Бром используется при изготовлении боевых отравляющих веществ, что ещё раз подчёркивает необходимость осторожного обращения с данным элементом.

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

БРОМ — Большая Медицинская Энциклопедия

БРОМ (Bromum, Br) — хим. элемент VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, подгруппы галогенов; широко применяется в различных областях промышленности и медицины; ат. номер 35, ат. масса 79,904, валентность —1 (реже +1, +3, +5, +7). Открыт в 1826 г. франц. химиком Баларом (A. J. Balard). Известны 2 стабильных и 20 радиоактивных изотопов. Содержание Б. в земной коре составляет 1,6•10-4 % (по массе). В природе Б. встречается в виде соединений — в воде некоторых соляных озер, морской воде (до 0,005%), в буровых водах и как примесь в хлорсодержащих минералах. Б. содержится также в растительных организмах; наиболее богаты им чечевица, фасоль, горох. В животных организмах Б. содержится преимущественно в крови, спинномозговой жидкости, гипофизе.

В промышленности Б. получают из природных источников — из морской воды, сгущенных рассолов (рапы) соляных озер. Для получения брома рапу (предварительно подогретую и подкисленную) подают на верх бромной колонны, откуда она стекает по насадке навстречу току хлора и водяного пара. Выделившийся Б. конденсируют в холодильнике. Для транспортировки Б. переводят в соединение с железом (Fe3Br8), т. к. свободный Б. разъедает тару.

Чистый Б. представляет собой тяжелую буро-красную жидкость с резким запахом; плотность его при t° 20° — 3,12 г/см3, t°пл - 7,3°, t°кип +58,8°. Молекула Б. во всех агрегатных состояниях состоит из двух атомов (Br2).

Растворимость Б. в воде 35 г/л. Раствор Б. в воде (бромная вода) представляет собой темно-красную прозрачную жидкость, содержащую продукты взаимодействия Б. с водой, находящиеся в равновесии со свободным бромом:

Br2 + H2O ←→ HBr + HBrO.

Бромная вода применяется как окислитель и бромирующее средство в химическом синтезе и анализе. Значительно лучше Б. растворим в органических растворителях — четыреххлористом углероде, хлороформе, бензоле и др.

По химическим свойствам Б. аналогичен хлору и является весьма активным окислителем. Со многими металлами и металлоидами он реагирует на холоду с образованием бромидов, напр.:

Sn + 2Br2 = SnBr4,

2P+ 3Br2 = 2PBr3.

При нагревании Б. соединяется с водородом, образуя бромистый водород:

H2 + Br2 = 2HBr.

Бромистый водород — бесцветный газ, дымящий на воздухе, хорошо растворим в воде; t°пл — 88°, t°кип — 68,7°. Раствор бромистого водорода в воде (бромистоводородная к-та) является сильной кислотой, обладает слабыми восстановительными свойствами. Кислородные кислоты Б.— бромноватистая (HBrO) и бромноватая (HBrO3) являются сильными окислителями в кислой среде. Известны окислы Б. состава Br2O, BrO2 и Br3O8. При взаимодействии с йодом на холоду образуется бромистый йод (IBr)— черно-коричневые кристаллы с резким запахом.

Б. образует много соединений с различными органическими веществами.

Б. широко применяется в промышленности — в производстве антидетонаторов горючего, в органическом синтезе, в фармацевтической, фото- и кинопромышленности.

Некоторые органические соединения Б. используют как инсектициды, а также как эффективное огнетушащее средство.

В медицине, при лечении неврозов, истерии, бессонницы и других расстройств нервной системы, широко применяются бромиды калия, натрия, кальция и аммония (см. Бромиды), а также некоторые органические соединения Б. (напр., бромкамфора, бромизовал и др.). Чрезмерное накопление в организме бромистых солей (бромизм) вызывает кожные сыпи (см. Бромодерма) и угнетение нервной системы.

Бром радиоактивный

Известно 20 радиоактивных изотопов Б. (включая изомеры) с массовыми числами от 74 до 90. Все эти изотопы короткоживущие.

В биологии и медицине применяют гл. обр. изотоп 82Br с периодом полураспада (Т1/2), равным 35,34 час. Он распадается с испусканием бета-частиц с максимальной энергией E=0,44 Мэв (100%) и гамма-излучением, содержащим 19 линий, из которых наиболее интенсивные 8 лежат в интервале энергий от 0,554 до 1,475 Мэв.

В целях диагностики, гл. обр. при исследовании обмена воды и электролитов, применяется нейтральный изотонический, апирогенный и стерильный раствор бромида натрия с удельной активностью от 0,1 до 1 мкюри/мг и радиоактивной концентрацией 1—10 мкюри/мл. Применяют также меченные 82Br бромсульфалеин и некоторые белки.

Активность препаратов с 82Br и создаваемую ими дозу излучения измеряют обычно с помощью сцинтилляционных счетчиков и ионизационных камер.

82Br относится к изотопам средней радиотоксичности. До принятым в СССР нормам радиационной безопасности среднегодовая концентрация его в воздухе рабочих помещений может составлять 1,9•10-10 кюри/л. На рабочем месте (без специального разрешения органов сан.-эпид, службы) можно использовать препарат активностью до 10 мккюри, что соответствует допустимому содержанию 82Br в организме человека в 11 мккюри.

См. также Изотопы (радиоактивные), Радиоизотопное исследование.

Профессиональные вредности

Парообразный Б. действует на организм аналогично хлору, однако несколько слабее. При вдыхании даже незначительных количеств паров Б. появляется кашель, носовое кровотечение, головокружение, головные боли, иногда рвота, понос, мышечные боли во всем теле.

При вдыхании значительного количества паров Б. появляется сыпь на коже, напоминающая корь или крапивницу, коричневая окраска слизистой оболочки рта, конъюнктивы, насморк, кашель, удушье, спазмы голосовой щели, охриплость и т. д. Вдыхание даже небольшого количества Б. вызывает у страдающих бронхиальной астмой тяжелые приступы. Вдыхание паров Б. высоких концентраций вследствие хим. ожога легких может привести к смертельному исходу. При попадании жидкого Б. на кожу последняя окрашивается в желтый цвет, появляются ожоги различной степени выраженности, зачастую переходящие в плохо заживающие язвы.

Первая помощь

При попадании жидкого Б. на кожу немедленно смыть его струей воды. Пораженный участок смазать ланолином или любой мазью, содержащей бикарбонат натрия.

При отравлении парами Б. вынести пострадавшего из зараженной атмосферы, освободить от загрязненной одежды, обеспечить тепло, покой, чистый воздух. Как можно раньше — ингаляция кислорода и госпитализация. При явлениях раздражения верхних дыхательных путей рекомендуется вдыхание 2% раствора (распыленного) тиосульфата натрия (Na2S2O3), щелочных растворов (бикарбоната натрия, бората натрия). Необходимо промыть глаза, нос, рот 2% раствором бикарбоната натрия. Пить теплое молоко с боржомом или содой, кофе. При упорном болезненном кашле — кодеин или дионин. Для предупреждения развития отека легких ввести внутривенно 10— 20 мл 10% раствора хлорида кальция (CaCl2), 300 мг аскорбиновой к-ты.

По показаниям: стимуляторы дыхания (лобелин, цититон внутривенно), сердечные средства (0,5 мл 0,05% раствора строфантина с глюкозой в вену; подкожно — кофеин, камфору, коргликон).

Для диагностики возможного отека легких в целях своевременного начала лечения используют рентгенографию. С целью замещения и выведения Б. из организма принимают хлорид натрия по 10—30 г 4 раза в день.

Профилактика

Герметизация аппаратуры и надзор за ее исправностью, надежные местные вытяжные устройства (особенно при заполнении тары, бромировании и других работах), применение небьющейся тары, изолированное хранение Б. Индивидуальная защита: использование фильтрующего противогаза марки В, изолирующих шланговых противогазов, резиновых перчаток, сапог, передников; строгое выполнение правил техники безопасности. Необходимы также периодические медосмотры и систематический контроль за концентрацией Б. в воздухе на рабочих местах. Лицам с повышенной чувствительностью к Б. работа с ним и его соединениями противопоказана.

Предельно допустимая концентрация паров Б. в воздухе производственных помещений — 2 мг/м3.

См. также Бромированные углеводороды.

Библиография Верховская И. Н. Бром в животном организме и механизм его действия. М., 1962, библиогр.; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, ч. 1—2, JI., 1971; К с e н-зенко В. И. и Ста с и н e в и ч Д. С. Технология брома и йода, М., 1960; H е-к р а с о в Б. В. Основы общей химии, т. 1—2, М., 1973; Рем и Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Bromine and its compounds, ed. by Z. E. Jolles, L., 1966.

Б. радиоактивный — Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов, с. 164, М., 1972; Нормы радиационной безопасности (НРБ — 69), М., 1972; Radioisotope production and quality control, Thechn. Rep. Ser., № 128, p. 80, Int. Atomic Energy Agency (IAEA), Vienna, 1971.

Бром: забытое лекарство

Успокоительное средство, использовавшееся почти полтора века, – нейротоксичный яд, постоянный герой новостей о техногенных катастрофах, а также источник одного из самых живучих околомедицинских мифов. Познакомимся поближе с этим веществом. 
Из пены морской 
Права на открытие этого химического элемента принадлежат Монпелье. Неподалеку от этого французского города, на побережье Средиземного моря, находились солевые прииски. Добыча велась нехитрым способом: морскую воду заливали в неглубокие бассейны, оставляли на солнце и через некоторое время вычерпывали выкристаллизовавшуюся соль. А оставшийся раствор выливали обратно в море. 

Ассистент кафедры естественных наук местного университета Антуан Жером Балар изучал воду из бассейнов – ее состав был его первой самостоятельной исследовательской темой. Подойдя к работе со всей серьезностью, молодой человек испробовал все имевшиеся у него реагенты. Особенно интересным оказался результат пропускания газообразного хлора: раствор стал красно-бурым. Что вызвало изменение цвета, было непонятно, и Балар продолжил опыты. И после ряда неудачных попыток смог с помощью пиролюизита (оксида марганца (II)) и серной кислоты получить зловонную и тяжелую красно-бурую жидкость, которая не подходила ни под одно известное описание.

Сообщение о неожиданной находке поступило в Парижскую академию наук в 1825 году. Комиссия в составе 3 выдающихся французских химиков – Луи Воклена, Луи Тенара и Жозефа Гей-Люссака – подтвердила, что никому не известный 23-летний исследователь действительно совершил выдающееся открытие. 

Новый элемент решили назвать по аналогии с его ближайшими родственниками хлором и йодом. В качестве имен для них использовались греческие слова, обозначавшие одно из свойств: хлор – от χλωρός, «зелёный», а йод — ἰώδης, «фиалковый». Поскольку пахло открытие Балара довольно неприятно, выбор остановили на βρῶμος – «вонь», «зловоние». 

Повышенным содержанием соединений брома объясняются целебные свойства воды Мертвого моря и подземных источников
Всех излечит, исцелит… 
Уже через 10 лет после открытия бром пришел в медицину. У растворов бромидов натрия и калия обнаружились легкие седативные свойства. Намного позже ученик Павлова П.М. Никифоровский,уточнил механизм действия брома, показав, что он не уменьшает возбуждение в коре головного мозга, а усиливает торможение. 

В различных модификациях препараты с бромом применялись вплоть до конца XX века, а эфиры бромизовалериановой кислоты до сих пор можно найти в домашних аптечках россиян. Трибромфенолят висмута, более известный как ксероформ, показал себя как неплохой антисептик и даже входил в состав знаменитой мази Вишневского. Можно вспомнить еще брометон, бромалин, бромурал и бромтетрациклин. Почему все они со временем вышли из употребления? 

Жертвы успокоительных 
Дело в том, что бром токсичен. При длительном приеме его солей внутрь развивается состояние, именуемое бромизмом. По данным некоторых недавних исследований, в XIX–XX веках от 5 до 10% стационарной психиатрической патологии приходилось именно на пролеченных бромсодержащими препаратами, а также на тех, кто применял их в целях самолечения. 

Симптомы бромизма связаны со снижением способности мембран нейронов реагировать на проходящие по ним импульсы. Если учесть, что период полувыведения бромидов составляет 9–12 дней, накопить опасную дозу не такая уж сложная задача. Тем более что эти препараты назначались в дозировке 3–5 г в сутки нередко длительными курсами. По современным представлениям для развития токсического эффекта достаточно 0,–1 г в сутки в течение нескольких недель (срок варьируется в зависимости от индивидуальной чувствительности). 


В начале Первой мировой войны французские войска применяли против немцев этилбромацетат в качестве слезоточивого газа. Позже это позволило германской пропаганде заявлять о том, что страны Антанты первыми применили химическое оружие
Спектр возможных неприятностей – от сомноленции до полноценного делирия. Возможны нарушения речи, частичная утрата рефлексов, например глотательного, тремор, атаксия. Раздражающее действие на слизистые оболочки приводит к поносу и бронхиту. 

Характерная для отравления бромом сыпь – бромодерма – представляет собой темно-красные узелки с уплотненным основанием и красным венчиком вокруг узелка. Они появляются на лице, затылке, спине и груди, иногда сливаясь в большие бляшки, покрытые коркой. Если ее удалить, обнаруживается мокнущая поверхность с обильным отделением. Бромодерма часто наблюдалась у грудных детей, матери которых принимали бромиды в качестве успокоительных. 

После прекращения приема лекарств симптомы постепенно проходили в течение нескольких недель. И хотя летальных исходов официально зарегистрировано не было, в связи с большим количеством сообщений о нежелательных реакциях в 1975 году Администрация по продуктам и лекарствам США запретила использование препаратов брома в клинической практике. В СССР и России прямого запрета не было, однако со временем произошло естественное вытеснение бромидов более эффективными и безопасными ЛС. 

Желтый туман 
Бром широко используется в химической промышленности, так что аварии, связанные с его разливом, не редкость. Последний широко известный случай произошел в 2011 году в Челябинской области, когда пострадали несколько десятков человек. Желтое облако, накрывшее окрестности железнодорожной станции, где произошло ЧП, показывали по всем телеканалам. 
Бромированные растительные масла используются в производстве газированных напитков
Разлитый чистый бром действует как удушающее отравляющее вещество. До более летучего и ядовитого хлора ему далеко, но головокружение, слюно- и слезотечение, кашель и приступы удушья он вызывает при самых незначительных концентрациях в воздухе – от 0,001%. Возможен и летальный исход, правда, для этого нужно очень долго оставаться в эпицентре разлива. 

Поскольку бром все-таки жидкость, хотя и быстро образующая пары, спастись от него можно, просто выбравшись на возвышение. Надев противогаз, а еще лучше костюм химзащиты (ОЗК), можно чувствовать себя в полной безопасности. А вот медицинские маски и противопылевые респираторы в данном случае совершенно бесполезны. 

Жидкий бром, попавший на кожу, нужно смыть большим количеством воды. Если под рукой есть сода – добавить ее в воду и использовать этот раствор. Отравление бромом успешно лечится введением в организм большого количества хлоридов – например, физраствора. Летальных исходов почти всегда удается избежать. Равно как и долговременных последствий – бромизм у пострадавших не развивается.

Солдатский чай 
Естественно, не обойтись в рассказе о броме без разоблачения мифа о том, что это вещество якобы добавляют в чай солдатам, чтобы они меньше думали о прекрасном поле. Как военный врач, работавший в войсковом звене, ответственно заявляю: ничего подобного в армии нет и никогда не было. 

Во-первых, подобные манипуляции определенно должны быть обязанностью медицинской службы. Соответственно имелись бы инструкция, приказ или другие руководящие документы, регулирующие планирование, учет препарата, его хранение на складах и так далее. А ведь бромида понадобилось бы немало – на часть в 2500 человек примерно 25 кг в год. Никакой подобной отчетности и документации не существует. 

Во-вторых, судя по количеству ЗППП среди солдат, проходивших через мой медпункт, с либидо у них было все в порядке. В-третьих, не надо забывать о бромизме. Передозировка бромидами при регулярном употреблении очень вероятна. А если учесть, что речь идет о людях, которым выдают оружие, последствия могут быть самыми печальными. 

Наконец, в армии есть куда более действенные способы немедикаментозного «укрощения плоти»: интенсивные физические нагрузки довольно ощутимо снижают сексуальную напряженность. И мысль у солдата под вечер только одна – добраться до подушки.


В 2003 году New England Journal of Medicine опубликовал описание случая развития бромодермы у 63-летнего любителя газировки, выпивавшего до 8 литров напитка в день
Но ведь что-то же сыплют! Многие видели, как медик (фельдшер, санинструктор, иногда и лично начмед), подкравшись к чану с компотом, сдабривал его каким-то белым порошком, да еще и в поистине промышленных количествах! Без паники: это обычный витамин С. Медслужба исправно получает десятки килограммов аскорбинки для витаминизации третьего блюда, и это мероприятие детально оговорено массой документов, указывающих, что, куда и сколько сыпать. Ну и напоследок: бромиды дают соленый вкус, так что добавить их незаметно куда-либо просто невозможно. Соленого чая с компотом не бывает даже в армии.

Алексей Водовозов

Журнал "Российские аптеки" №20, 2012

Вам могут понравиться другие статьи:

Подробности
Подарок с пользой

Всегда приятно получать подарки, пусть даже совсем небольшие, а когда они еще и приносят пользу – приятно вдвойне! Предложите покупателям косметические новинки или универсальные средства, которые с...

Подробнее Подробности
В погоне за северным сиянием

Пандемия продолжает рушить планы, но на Новый год хочется сказки. Хотя бы на несколько дней. Ну и что же более сказочного можно найти, чем северное сияние. В нашей стране есть как минимум пять мест...

Подробнее Подробности
2020-й, давай, до свиданья!

Кажется, что этот безумный год все начали провожать еще осенью. «Уходи уже!» – лейтмотив множества публикаций в социальных сетях, мемов и демотиваторов.

Подробнее Подробности
Гороскоп по-нобелевски

Мы продолжаем составлять научно обоснованные и при этом на 100% сбывающиеся гороскопы. В этом году расскажем о том, какие нобелевские открытия помогут вам увеличить средний чек и заработать ...

Подробнее Подробности
БЦЖ, корь и прочее коровье «наследство»

По традиции, в декабрьском номере журнала мы рассказываем о символе наступающего года с медицинской точки зрения. 

Подробнее Подробности
Время дарить подарки

Аптека давно уже не только про лекарства – это кладезь практичных презентов. Что предложить посетителям?

Подробнее

Для чего нужен бром - Симптомы нехватки брома

Это вещество необходимо организму для погашения сильного возбуждения, гневливости, раздражительности, а еще бром нужен для выполнения различных функций в организме:

  • Данный элемент возбуждает половую функцию, повышая число эякулята и сперматозоидов в нем,
  • Располагает сдерживающим влиянием на ЦНС.
  • Данный полезный микроэлемент имеется в содержании желудочного сока, оказывая влияние (вместе с хлором) на уровень его кислотности.

Ценность этого элемента для человека и ответ на вопрос ”для чего нужен бром?”, обозначил физиолог И.П. Павлов, утверждающий, что бром незаменимое вещество для нервной системы.

креветки содержат бром

Бром — когда нервы «шалят»

При повышенной нервности, степень этого полезного элемента в мозге и кровяном потоке, уменьшается.

Применяемые при терапии бромиды, при их приеме внутрь, расщепляются, что помогает выделиться ионам этого элемента, которые способны усилить процессы сдерживания.
Вследствие этих процессов, нормальные пропорции восстанавливаются, и функции ЦНС упорядочиваются.
Кроме того, этот полезный микроэлемент:

  • Хранит от усиленной деятельности эндокринной железы, предупреждает возникновение эндемического зоба;
  • Усиливает действие пепсина, амилазы, для переработки углеводов и жиров;
  • Упорядочивает кислотность желудка;
  • Гарантирует равновесие актов торможения, возбуждения ЦНС, обнаруживает успокоительное, антисудорожное влияние;
  • Снижает умственные функции;
  • Усиливает энергичность сперматозоидов;
  • Активизирует работу надпочечников.
фасоль содержит бром

Допустимые дозы

Предположительная ежесуточная нуждаемость в броме: 0,5-2 мг.

Продукты содержащие бром

Источники микроэлемента.
В природе это вещество распространено в морских водах и в соленых озерах и в части хлорсодержащих веществ. Этим микроэлементом изобилуют:

  • Фасоль;
  • Горох;
  • Чечевица; хранит от усиленной деятельности
чечевица фасоль

Кроме того,
в 100 гр. Продукта, мкг

Морская капуста 250
Креветки 230
Треска 230
Пшеница 80
Ячневая крупа 70
Горох 40
Фасоль 40
Чечевица 40
Грецкие орехи 60
Арахис 60
Миндаль 60
Фундук 60

К существенным источникам этого вещества относятся ряд бромсодержащих лечебных препаратов.

Симптомы нехватки брома

Проявления дефицита:

  • Увеличенная нервозность;
  • Импотенция;
  • Нарушение сна;
  • Задержка роста у детей;
  • Уменьшение числа гемоглобина;
  • Повышенный риск выкидышей;
  • Снижение длительности жизни;
  • Низкая кислотность желудочного сока;
треска

Причины возникновения нехватки микроэлемента

Недостача микроэлемента отмечается сравнительно редко. Обычно, с пищевыми продуктами, его поступает достаточно, даже с погрешностями в рационе.

Иногда нехватку этого микроэлемента вызывают мочегонные средства, принимаемые в чрезмерном числе, поскольку он прекрасно растворяется в воде и удаляется вместе с мочой.

Препараты содержащие бром

Бромиды — медикаментозные препараты, с бромом, обладающие успокоительным влиянием:Натрия бромид, Калия бромид, Аммония бромид.

Признаки избытка

Главными приметами излишка этого микроэлемента являются:

  • Снижение качества памяти;
  • Расстройство сна;
  • Раздражение кожных покровов;
  • Сбои функции пищеварения,
  • Бронхит;
  • Энтерит;
  • Неврологические отклонения;

Так как это вещество относится к токсичным элементам, то поступление чрезмерного его числа в организм повлечет за собой тяжелые нарушения.

Излишек этого микроэлемента может произойти по различным причинам, в частности:

  • Превышение разрешенной концентрации данного элемента в воздухе;
  • Непомерный прием средств, заключающих бром;
  • По причине расстройства обменных процессов;
  • При несоблюдении правил безопасности при производстве работ с этим токсичным веществом;

CDC | Факты о броме

Что такое бром

  • Бром - это элемент природного происхождения, который при комнатной температуре является жидкостью.
  • Имеет коричневато-красный цвет с запахом отбеливателя, растворяется в воде.

Где находится бром и как он используется

  • Бром естественным образом содержится в земной коре и морской воде в различных химических формах. Бром также можно найти в качестве альтернативы хлору в плавательных бассейнах.
  • Продукты, содержащие бром, используются в сельском хозяйстве и санитарии, а также в качестве антипиренов (химические вещества, которые помогают предотвратить возгорание предметов).
  • Некоторые бромсодержащие соединения исторически использовались в качестве седативных средств (лекарств, которые успокаивают или вызывают сонливость). Однако эти препараты по большей части больше не продаются на рынке США.

Как вы могли подвергнуться воздействию брома

  • После попадания брома в воду вы можете подвергнуться воздействию зараженной воды.
  • Если пища загрязнена бромом, вы можете подвергнуться воздействию, если съедите зараженную пищу.
  • После выброса газообразного брома в воздух вы можете подвергнуться опасности, вдыхая его пары.
  • Воздействие брома на кожу может происходить при прямом контакте с жидким или газообразным бромом.
  • Газообразный бром тяжелее воздуха, поэтому он оседает в низинах.

Как работает бром

  • Бром действует путем прямого раздражения кожи, слизистых оболочек и тканей.
  • Серьезность отравления, вызванного бромом, зависит от количества, пути и продолжительности воздействия, а также возраста и состояния здоровья человека, подвергшегося воздействию.

Непосредственные признаки и симптомы воздействия брома

  • Вдыхание газообразного брома может вызвать кашель, затрудненное дыхание, головную боль, раздражение слизистых оболочек (внутри рта, носа и т. Д.), Головокружение или слезотечение.
  • Попадание жидкого или газообразного брома на кожу может вызвать раздражение кожи и ожоги.Жидкий бром, попадающий на вашу кожу, может сначала вызвать ощущение охлаждения, за которым следует чувство жжения.
  • Проглатывание бромсодержащих соединений (комбинаций брома с другими химическими веществами) может вызвать различные эффекты в зависимости от соединения. Проглатывание большого количества брома за короткий период времени может вызвать такие симптомы, как тошнота и рвота (желудочно-кишечные симптомы).
  • Эти признаки и симптомы не обязательно означают, что человек подвергался воздействию брома.

Долгосрочные последствия воздействия брома на здоровье

  • У людей, переживших серьезное отравление, вызванное вдыханием (вдыханием) брома, могут быть долговременные проблемы с легкими.
  • Люди, пережившие серьезное отравление бромом, также могут иметь долгосрочные последствия от повреждений, вызванных так называемым системным отравлением, например, повреждение почек или мозга из-за низкого кровяного давления.

Как защитить себя и что делать, если вы подверглись воздействию брома

  • Сначала выйдите на свежий воздух, выйдя из зоны выброса брома.Переезд на свежий воздух - хороший способ снизить вероятность негативных последствий для здоровья от воздействия брома.
    • Если выброс брома происходил на открытом воздухе, отойдите от области, где произошел выброс брома. Поднимитесь на как можно более высокую поверхность, потому что бром тяжелее воздуха и опускается в низины.
    • Если выброс брома был в помещении, выйдите из здания.
  • Если вы находитесь рядом с выбросом брома, координаторы по чрезвычайным ситуациям могут посоветовать вам либо эвакуироваться (покинуть) территорию, либо «укрыться на месте» (оставаться на месте) внутри здания, чтобы избежать воздействия химического вещества.Для получения дополнительной информации об эвакуации во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об эвакуации». Для получения дополнительной информации о укрытии на месте во время химической чрезвычайной ситуации см. «Факты об укрытии на месте».
  • Если вы считаете, что подверглись воздействию брома, вам следует снять одежду, быстро вымыть все тело водой с мылом и как можно скорее обратиться за медицинской помощью.
  • Снятие одежды:
    • Быстро снимите одежду, на которой может быть бром.Любую одежду, которую нужно натягивать через голову, следует отрезать от тела, а не надевать через голову.
    • Если вы помогаете другим людям снимать одежду, старайтесь не прикасаться к загрязненным участкам и снимайте одежду как можно быстрее.
  • Мытье себя:
    • Как можно быстрее смойте с кожи весь бром большим количеством воды с мылом. Умывание водой с мылом поможет вам и другим людям избавиться от любых химических веществ на вашем теле.
    • Если ваши глаза горят или ваше зрение нечеткое, промойте глаза простой водой в течение 10–15 минут. Если вы носите контакты, снимите их и наденьте вместе с загрязненной одеждой. Не кладите контакты обратно в глаза (даже если они не одноразовые). Если вы носите очки, вымойте их водой с мылом. Вы можете снова надеть очки после того, как вы их вымоете.
  • Выдача одежды:
    • После того, как вы вымылись, положите одежду в пластиковый пакет.Не прикасайтесь к загрязненным участкам одежды. Если вы не можете избежать прикосновения к загрязненным участкам или не знаете, где находятся зараженные участки, наденьте резиновые перчатки или положите одежду в сумку, используя щипцы, ручки для инструментов, палки или подобные предметы. Все, что касается загрязненной одежды, также следует положить в сумку. Если вы носите контакты, положите их тоже в пластиковый пакет.
    • Закройте пакет, а затем запечатайте его в другом пластиковом пакете. Утилизация одежды таким образом поможет защитить вас и других людей от любых химических веществ, которые могут быть на вашей одежде.
    • Когда прибудет местный или государственный отдел здравоохранения или сотрудники скорой помощи, расскажите им, что вы делали со своей одеждой. Департамент здравоохранения или персонал скорой помощи организуют дальнейшую утилизацию. Не трогайте пластиковые пакеты самостоятельно.
    • Для получения дополнительной информации о чистке тела и утилизации одежды после выброса химикатов см. «Химические вещества: факты о личной чистке и утилизации загрязненной одежды».
    • Если кто-то проглотил бром, не пытайтесь вызвать у него рвоту или напоить жидкостью.
    • Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Наберите 911 и объясните, что произошло

Как лечится отравление бромом

Отравление бромом лечится поддерживающей медицинской помощью (например, кислородом, введением жидкости через иглу в вену) в условиях больницы. Специфического антидота при отравлении бромом не существует. (Противоядие - это лекарство, которое обращает действие яда.) Самое главное, чтобы люди удалились с места воздействия и как можно скорее обратились за медицинской помощью.

Как получить дополнительную информацию о броме

Вы можете связаться с одним из следующих:

  • Региональный токсикологический центр: 1-800-222-1222
  • Центры по контролю и профилактике заболеваний
    • Горячая линия общественного ответа (CDC)
      • 800-CDC-INFO
      • 888-232-6348 (TTY)
    • Запросы по электронной почте: [email protected]

Центры по контролю и профилактике заболеваний (CDC) защищают здоровье и безопасность людей, предотвращая и контролируя болезни и травмы; способствует принятию решений в отношении здоровья, предоставляя достоверную информацию по важнейшим вопросам здоровья; и продвигает здоровый образ жизни через тесные партнерские отношения с местными, национальными и международными организациями.

.

Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Пробирка с бромом в ней. Внизу находится бром в виде жидкости, а над ним - бром в виде газа. Трубка запаяна в акриловый куб.

Бром (Br) - химический элемент. Его атомный номер (то есть количество протонов в нем) - 35, а его атомный вес - 80. Он является частью элементов 7 группы (галогенов) периодической таблицы. Он двухатомный, что означает, что два атома слипаются, образуя молекулу в любом образце брома.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Бром - жидкость красно-коричневого цвета. Жидкие элементы встречаются редко; только бром и ртуть являются жидкими при комнатной температуре. Он легко испаряется, образуя удушающие коричневые пары. Имеет неприятный запах. Его название означает «зловоние козлов». Он может превратиться в металл при очень высоких давлениях.

Имеет два стабильных изотопа. Это 79 руб. И 81 руб. Есть около 29 других радиоактивных изотопов.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Бром довольно реакционноспособен.Его реакционная способность находится между хлором, который более реакционноспособен, и йодом, который реакционноспособен меньше. Реагирует с металлами и неметаллами. Фосфор бурно реагирует с бромом. Аналогично реагирует и алюминий. Он может отбеливать такие вещи, как хлор. Лучше реагирует на свет. Немного растворяется в воде. Горячая вода делает ее непропорциональной на бромистоводородную и бромистоводородную кислоты. Бром может образовывать соединения с такими веществами, как натрий, с образованием бромида натрия.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Бром образует соединения во многих степенях окисления: –1, +1, +3, +5 и (иногда) +7.–1 является наиболее распространенным. Встречается в виде бромида. Бромиды не реагируют. Это бесцветные твердые вещества, легко растворяющиеся в воде. Ковалентные бромиды могут быть жидкостями или газами. Все остальные соединения являются сильными окислителями. Их хлорные собратья встречаются чаще. +1 имеет гипобромиты, которые нестабильны. +3 имеет бромиты. Диоксид брома - единственное распространенное соединение брома, обнаруженное в степени окисления +4. +5 имеет броматы, которые встречаются чаще, чем все остальные, кроме бромидов.Броматы - сильные окислители, иногда их добавляют в муку. +7 имеет перброматы. Перброматы очень нестабильны.

Бром находится в виде бромида в океане и в бассейнах с рассолом. В Мертвом море много бромида. Бром не является важной частью нашего тела, в отличие от его родственников хлора и йода.

Бром получают барботированием газообразного хлора через раствор бромида.Бромид окисляется до брома, а хлор восстанавливается до хлорида.

В основном используется для получения броморганических соединений, органических соединений с бромом. Броморганические соединения используются для тушения пожаров. Раньше их добавляли в бензин. Некоторые использовались как пестициды. Некоторые неорганические бромиды использовались в качестве седативных средств. Бром также можно использовать в качестве дезинфицирующего средства. Бромид серебра используется в пленке.

Бром токсичен и вызывает разъедание кожи. Газообразный бром также вызывает раздражение при вдыхании.Бром может бурно реагировать со многими вещами.

.

брома | Свойства, использование и факты

Бром (Br) , химический элемент, темно-красная ядовитая жидкость, член галогеновых элементов или Группы 17 (Группа VIIa) периодической таблицы.

бром

Бром.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этом тесте вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Свойства элемента
атомный номер 35
атомный вес [79,901, 79,907]
точка плавления −7,2 ° C (19 ° F)
точка кипения 59 ° C (138 ° F)
удельный вес 3.12 при 20 ° C (68 ° F)
степени окисления −1, +1, +3, +5, +7
электронная конфигурация (Ar) 3 d 10 4 s 2 4 p 5

История

Бром был обнаружен в 1826 году французским химиком Антуаном-Жеромом Баларом в остатках (биттерах) производства морской соли в Монпелье. Он освободил элемент, пропустив хлор через водный раствор остатков, который содержал бромид магния.Перегонка материала с диоксидом марганца и серной кислотой дает красные пары, которые конденсируются в темную жидкость. Сходство этой процедуры с получением хлора подсказало Баларду, что он получил новый элемент, похожий на хлор. (Немецкий химик Юстус фон Либих, кажется, получил этот элемент раньше Баларда, но он ошибочно считал его хлоридом йода.) Из-за неприятного запаха элемента Французская академия наук предложила название бром от греческого слова bromos , что означает «неприятный запах» или «вонь.

Возникновение и распространение

Редкий элемент, бром, встречается в природе и рассредоточен по всей земной коре только в виде растворимых и нерастворимых бромидов. Некоторое обогащение происходит в океанской воде (65 частей на миллион по весу), в Мертвом море (примерно 5 граммов на литр [0,7 унции на галлон]), в некоторых термальных источниках и в редких нерастворимых минералах бромида серебра (таких как бромирит, найдено в Мексике и Чили). Природные солевые отложения и рассолы являются основными источниками брома и его соединений.Иордания, Израиль, Китай и Соединенные Штаты были мировыми лидерами по производству брома в начале 21 века; другие важные страны-производители брома в этот период включают Японию, Украину и Индию.

Природный бром представляет собой смесь двух стабильных изотопов: брома-79 (50,54 процента) и брома-81 (49,46 процента). Из 17 известных радиоактивных изотопов элемента бром-77 имеет самый длинный период полураспада (57 часов).

Сэкономьте 30% на подписке Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Физические и химические свойства

Свободный бром представляет собой красновато-коричневую жидкость с заметным давлением пара при комнатной температуре. Пары брома имеют янтарный цвет. Бром имеет резкий запах и раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Воздействие концентрированных паров брома даже на короткое время может быть смертельным. Как и другие галогены, бром существует в виде двухатомных молекул во всех агрегатных состояниях.

Около 3,41 грамма (0,12 унции) брома растворяется в 100 миллилитрах (0.1 литр) воды комнатной температуры. Раствор известен как бромная вода. Как и хлорная вода, он является хорошим окислителем, и он более полезен, потому что не так легко разлагается. Освобождает свободный йод из йодсодержащих растворов и серу из сероводорода. Сернистая кислота окисляется бромной водой до серной кислоты. На солнечном свете бромная вода разлагается с выделением кислорода, как в следующем уравнении:

Из бромной воды можно выделить гидрат (клатрат), который содержит 172 молекулы воды и 20 полостей, способных вместить молекулы брома.Бром растворяется в водных растворах гидроксида щелочного металла с образованием бромидов, гипобромитов или броматов, в зависимости от температуры. Бром легко экстрагируется из воды органическими растворителями, такими как четыреххлористый углерод, хлороформ или сероуглерод, в которых он хорошо растворим. В органических растворителях дает оранжевый раствор.

Сродство к электрону у брома высокое и аналогично сродству хлора. Однако это менее мощный окислитель, главным образом из-за более слабой гидратации бромид-иона по сравнению с хлорид-ионом.Точно так же связь металл-бром слабее, чем соответствующая связь металл-хлор, и это различие отражается в химической реакционной способности брома, которая находится между реакционной способностью хлора и йода. Броморганическое соединение напоминает соответствующее хлорпроизводное, но обычно является более плотным, менее летучим, менее горючим и менее стабильным.

Бром сильно соединяется с щелочными металлами и фосфором, мышьяком, алюминием и сурьмой, но менее сильно с некоторыми другими металлами.Бром вытесняет водород из насыщенных углеводородов и присоединяется к ненасыщенным углеводородам, хотя и не так легко, как хлор.

Наиболее стабильная степень окисления элемента -1, в которой бром встречается в природе. Но степени окисления 0 (элементарный бром, Br 2 ), +1 (гипобромит, BrO - ), +3 (бромит, BrO - 2 ), +5 (бромат, BrO - 3 ) и +7 (пербромат, BrO - 4 ).Первая энергия ионизации брома высока, и соединения, содержащие бром с положительной степенью окисления, стабилизируются соответствующими лигандами, в основном кислородом и фтором. Все соединения с степенями окисления +1, +3, +4, +5 и +7 содержат ковалентные связи.

Производство и использование

Основным коммерческим источником брома является океаническая вода, из которой элемент извлекается путем химического замещения (окисления) хлором в присутствии серной кислоты посредством реакции

Продукт реакция представляет собой разбавленный раствор брома, из которого элемент удаляется продувкой воздуха.Затем свободный бром смешивают с диоксидом серы, и смешанные газы проходят вверх по колонне, по которой струйками стекает вода. В колонне происходит следующая реакция:

, в результате чего образуется смесь кислот, которая намного богаче бромид-ионом, чем морская вода. Вторая обработка хлором высвобождает бром, который освобождается от хлора и очищается путем пропускания через влажные железные опилки.

Технический бром обычно содержит до 0,3% хлора. Обычно его хранят в стеклянных бутылках или в бочках, покрытых свинцом или монелем.

В промышленном использовании брома преобладали соединения бромистого этилена (C 2 H 4 Br 2 ), который однажды добавляли к бензину с тетраэтилсвинцом для предотвращения осаждения свинца в двигателе. После отказа от этилированного бензина соединения брома в основном использовались в антипиренах, но бромистый этилен по-прежнему остается важным соединением из-за его использования для уничтожения нематод и других вредителей в почве. Бром также используется в производстве катализаторов, таких как бромид алюминия.

Бром используется и для других целей, например, для изготовления различных красителей и соединений тетрабромэтана (C 2 H 2 Br 4 ) и бромоформа (CHBr 3 ), которые используются в качестве жидкостей в датчиках из-за их высокого содержания. удельный вес. До появления барбитуратов в начале 20 века бромиды калия, натрия, кальция, стронция, лития и аммония широко использовались в медицине из-за их седативного действия. Бромид серебра (AgBr), важный компонент фотопленки, подобно хлориду и йодиду серебра, чувствителен к свету.Следы бромата калия (KBrO 3 ) добавляют в пшеничную муку для улучшения выпечки. Другие важные соединения брома включают бромистый водород (HBr), бесцветный газ, используемый в качестве восстановителя и катализатора в органических реакциях. Раствор газа в воде называется бромистоводородной кислотой, сильной кислотой, которая по своей активности по отношению к металлам, их оксидам и гидроксидам напоминает соляную кислоту.

.

Что такое бром? (с иллюстрациями)

Бром - это неметаллический химический элемент, который отличается тем, что является единственным неметаллическим элементом, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Он очень токсичен и чрезвычайно реактивен, поэтому при обращении с ним требуется особая осторожность. Бром используется в различных промышленных соединениях и чистящих средствах, и его легко получить из ряда источников. Люди, у которых есть бассейн или гидромассажная ванна, возможно, уже знакомы с этим элементом в виде таблеток, которые используются для очистки воды.

Бром обозначается символом Br в периодической таблице элементов, и он имеет атомный номер 35.

Элемент обозначается символом Br в периодической таблице элементов, и он имеет атомный номер 35.Название происходит от греческого bromos , что означает «зловоние», обозначающее характерный резкий и неприятный запах брома. Он классифицируется среди галогенных элементов, которые обладают высокой реакционной способностью и способностью образовывать соли при воздействии металлов. Кроме того, все галогенные элементы неметаллические, и они существуют во всех трех состояниях вещества при комнатной температуре или около нее.

Бром иногда используют для очистки воды в плавательных бассейнах.

Сам по себе бром представляет собой густую красновато-коричневую жидкость. Он очень коррозийный, что делает обращение с ним без защиты крайне нецелесообразным, а также он очень летуч. Пар имеет довольно неприятный запах, который также предупреждает людей об опасно высоких концентрациях брома.Некоторые химики считают, что тяжело получить серьезную травму от брома, потому что запах выгонит человека из комнаты до того, как элемент нанесет ему вред. Прикрывать глаза, нос и рот при работе с бромом по-прежнему является отличной идеей, также всегда следует надевать перчатки.

Мертвое море богато бромом.

Элемент был обнаружен в 1826 году Антуаном Баларом, который исследовал содержание воды в морских болотах. Помимо открытия и названия брома, Балард также работал над другими элементами, такими как хлор. К 1860 году элемент в больших масштабах производился из морской воды и отложений солей.Колодцы с рассолом по-прежнему являются основным источником этого полезного элемента, а Мертвое море - еще одним богатым источником этого полезного элемента.

Чтобы активировать бром в гидромассажной ванне, необходимо использовать другие химические вещества.

Бром используется не только для очистки воды, но и как антисептическое и дезинфицирующее средство. Фотохимические вещества также содержат его, и его можно найти в красителях, фумигантах и ​​антидетонационных смесях для автомобилей. Люди могут заметить, что многие из этих соединений считаются токсичными и что их инструкции по обращению включают защиту глаз, дыхательных путей и кожи.

Поскольку запах брома, скорее всего, вытеснит человека из комнаты, некоторые химики считают, что им сложно получить серьезные травмы. Известно, что бром имеет резкий и неприятный запах..

Фактов о броме, Символ, Открытие, Свойства, Использование

Что такое бром

Бром (произносится как BRO-meen) - это летучий маслянистый жидкий галоген с промежуточной реакционной способностью между хлором и йодом. Двухатомный элемент обозначается химическим символом Br [2] . В газообразном состоянии, также называемом газообразным бромом, он представлен химической формулой Br2 [1].

Символ брома

Изотопы

Он содержит 26 изотопов с массовыми числами от 68 до 94, из которых только Br-79 и Br-81 являются наиболее часто встречающимися изотопами со стабильным периодом полураспада. [3] .

Где находится бром

Br существует в естественных условиях в месторождениях рассола в Израиле, США и Китае, откуда его извлекают путем электролиза. Он также встречается в морской воде, обычно в богатом бромидом Мертвом море недалеко от Израиля [1].

Бром

История

Происхождение названия: Название происходит от греческого слова «бромос», означающего смрад [1] .

Кто это открыл: Антуан-Жером Балар и Карл Ловиг

Когда и где был обнаружен бром

Выпаривая образец соленой воды из Монпелье, Франция, он обнаружил остаток, через который прошел газообразный хлор.В этом процессе он извлек оранжево-красную жидкость, которая считалась новым элементом. В 1826 году подробности его открытия были отправлены в журнал Французской академии. Однако год назад студент из Гейдельберга по имени Карл Лоуиг произвел тот же элемент из воды естественного источника в Керуцнахе, его родном городе. Он показал его своему профессору Леопольду Гмелину, который попросил его произвести больше, но, поскольку первый был занят экзаменами, Балард опубликовал свои результаты и стал первооткрывателем [1, 2] .

Изображения брома

Идентификационный номер

Атомный номер 35 [1]
Номер CAS 7726-95-6 [1]
Позиция в таблице Менделеева [1] Группа Период Блок
17 4 п.

Классификация, свойства и характеристики брома

Общая недвижимость

Относительная атомная масса 79.904 [1]
Атомная масса / вес 79,904 атомных единиц массы [7]
Молярная масса (молекулярная масса) 192,217 г / моль [3, 8]
Массовое число 80

Физические свойства

Цвет / внешний вид Темно-красный [1]
Запах Сильный
Точка плавления / замерзания -7.2 ° C (19 ° F) [1]
Температура кипения 58,8 ° C (137,8 ° F) [1]
Плотность 3,1028 г / см 3 [1]
Стандартное / естественное состояние при комнатной температуре (твердое тело / жидкость / газ) Жидкость [1]

Магнитные свойства [9]

Магнитный тип Диамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость -7.83 × 10 -10 м 3 / моль
Массовая магнитная восприимчивость -4,9 × 10 -9 м 3 / кг
Объемная магнитная восприимчивость -0,0000153

Химические свойства

Воспламеняемость Невоспламеняющийся [10]
Степени окисления (числа) 6, 4, 3, 2, 1,0, -1 [1]

Бром Льюис (электронная) точечная структура

Атомные данные брома (элемент 35)

Валентные электроны 7 [12]
Квантовые числа [11]
- н. 4
- 1
- м 0
- м с -1/2
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа) [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 [1]
Атомная структура [8]
- Количество электронов 35
- Количество нейтронов 45
- Количество протонов 35
Радиус атома
- Атомный радиус 1.85 Å [1]
- Электроотрицательность 2,96 [13]
- Ковалентный радиус 1,17 Å [1]
Энергия ионизации [1]

(кДжмоль -1 )

1-й 2-я 3-й 4-я 5-й 6-й 7-й
1139.859 2083.215 3473 4563,8 5760,2 8548,6 9938

Атомная структура брома (модель Бора)

Что такое бром для

  • Элемент используется в красителях, сельскохозяйственных продуктах, средствах для дезинфекции воды, инсектицидах, промежуточных химических продуктах и ​​фармацевтических препаратах [1, 10] .
  • Используется в качестве пищевой добавки в бромированных растительных маслах, а также в качестве эмульгатора в холодных напитках [10] .
  • Некоторые органические соединения, содержащие бромид и углерод, используются в галоновых огнетушителях [1] .
  • Цинк-бромные батареи были полезны для электроснабжения отдаленных районов [14] .

Содержит ли элемент какие-либо токсические вещества

Случайное употребление жидкого галогена или его соединений может вызвать тошноту и рвоту, а вдыхание газа Br может вызвать респираторный дистресс, головную боль и головокружение. Известно, что контакт кожи с его паром или жидкостью вызывает раздражение и ожоги [6] .Фактически, его присутствие в виде бромата калия в пшеничной муке, используемой для приготовления хлеба, было связано с серьезными рисками для здоровья.

Интересные факты

  • 1,2-дибромэтан, полученный из брома, использовался в качестве добавки к бензину до начала использования неэтилированного топлива [1] .
  • Дорогой краситель под названием тирский пурпур, использовавшийся в древнеримский период, был произведен из соединения брома, обнаруженного в мурексе, морской мидии [2] .
  • Бром тяжелее воздуха [6] .

Стоимость брома

Цена жидкого чистого брома может варьироваться от 5 до 6 долларов за 100 граммов.

Список литературы

  1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/35/bromine
  2. https://education.jlab.org/itselemental/ele035.html
  3. https://education.jlab.org/itselemental/iso035.html
  4. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Dibromine#section=Computed-Properties
  5. https://www.chemicool.com/elements/bromine.html
  6. https://emergency.cdc.gov/agent/bromine/basics/facts.asp
  7. https://hobart.k12.in.us/ksms/PeriodicTable/bromine.htm
  8. https://www.convertunits.com/molarmass/Bromine
  9. http://periodictable.com/Elements/035/data.html
  10. https://assets.publishing.service.gov.uk/government/uploads/system/uploads/attachment_data/file/316642/Bromine_guidance.pdf
  11. http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=Br&language=en
  12. https: // bromine2015.weebly.com/
  13. https://sciencenotes.org/list-of-electronegativity-values-of-the-elements/
  14. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0378775391800597
.

Что такое бром?

Что такое бром? Происхождение / значение названия Bromine
Название происходит от греческого слова Bromos, означающего «зловоние» из-за сильного неприятного запаха.

Что такое бром? Группа Периодической таблицы и классификация элемента брома
Элементы могут быть классифицированы на основе их физических состояний (состояний вещества), например газ, твердое тело или жидкость. Этот элемент является жидкостью при комнатной температуре. Бром классифицируется как элемент в разделе «Галогены», который может находиться в группе 7 Периодической таблицы.Термин «галоген» означает «солеобразователь», а соединения, содержащие галогены, называются «солями». Галогены существуют при комнатной температуре во всех трех состояниях вещества - газах, таких как фтор и хлор, твердых веществах, таких как йод и астат, и жидкостях, таких как бром.

Что такое бром? Факты об открытии и История элемента брома
Бром был открыт Антуаном Ж. Баларом во Франции в 1826 году, который выделил его из морской соли. Он назвал его бромом (зловоние) из-за невыносимых паров.

Что такое бром? Наличие элемента брома
Бром почти полностью встречается в форме бромидов, особенно в виде бромида натрия и бромида магния, которые обнаружены во многих соляных источниках и соляных отложениях. Месторождения Штассфурт в Германии и соленые воды Огайо и Мичигана особенно богаты бромидами. Бром встречается в природе в виде солей бромида в морской воде
Основные продуценты - США и Израиль

Содержание элемента в различных средах
% во Вселенной 710 -7 %
% в Солнце Н / Д
% в Метеоритах 0 .00012%
% в земной коре 0,0003%
% в океанах 0,0067%
% в организме человека 0,00029%

Использование брома в медицине - здоровье и лечение
Интересная информация о медицинском использовании брома, здоровье и лечении. Бром широко используется в производстве многих фармацевтических препаратов. Соединения брома использовались в качестве седативных, снотворных и анальгетических средств.

Сопутствующие виды использования брома
Бензиновые антидетонационные смеси
Фумиганты
Яды
Красители
Фотографические химикаты
Лекарства
Бромированное растительное масло

.

Смотрите также